tabela periódica Graceli categorial dos elementos químico das qualidades e potenciais por números atômico, isótopos, radioisótopos [potencial de decaimentos], famílias, e potencial de condutividade, combustão, liquefação, transmutações.

trans-intermecânica estrutural fenomenica categorial Graceli,  e efeitos:

6.681 a 6700.

é uma proposta para formação de nova tabela periódica fundamentada em energias, fenômenos e interações, e não apenas em número atômico. 

este tipo de tabela periódica não se fundamenta apenas no número atômico [z], mas fundamentalmente nas categorias que os elementos se apresentam e produzem as suas energias.

e com interações de íons e cargas, e potencial de ionização. 

potencial molecular, de formar moléculas, e outros.

potencial de radiações, e outros.

vejamos exemplos, para decaimentos e outros.

   com variáveis e cadeias para tipos e potenciais de isótopos que apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) .

isótopos do ₈₅At com suas aplicações. Esse elemento é extremamente radioativo. Todos os seus isótopos (produzidos apenas em quantidades microscópicas) e dos 32 até então conhecidos, têm menos de 12 horas de vida média, sendo, principalmente, emissores beta-mais (β⁺ ≡ e⁺) (p → n + e⁺ +  ), beta-menos (β^- ≡ e^-) (n → p + e^- + ) e emissores alfa (α ≡ ₂He⁴). Devido a sua vida média ser pequena e o calor gerado por sua radioatividade ser alto, eles nunca são vistos, pois são imediatamente vaporizados. Daí porque, eles são algumas vezes descritos como metal ou como metalóide, e de cor negra. Embora sejam frequentes na crosta terrestre, nunca foram identificados nas estrelas. Os três mais importantes isótopos do At, são: ₈₅At²⁰⁹, ₈₅At²¹⁰ e ₈₅At²¹¹ e foram sintetizados por intermédio do bombardeio do ₈₃Bi²⁰⁹ com a α. Assim, em 1951 (Physical Review82, p. 13), os físicos norte-americanos G. W. Barton, Albert Ghiorso (1915-2010) e I. Perlmanproduziram o  ₈₅At²⁰⁹ em uma reação do tipo: ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (60 MeV) → ₈₅At²⁰⁹  + 4 ₀n¹. Os outros dois isótopos foram sintetizados, em 1968 (Russian Chemical Reviews 37, p. 87), pelos químicos russos V. D. Nefedov, Yu. V. Norseev, M. A. Toropova e Vladimir A. Khalkin por intermédio das seguintes reações: ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (40 MeV) → ₈₅At²¹⁰  + 3 ₀n¹ e  ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (26 MeV) → ₈₅At²¹¹ + 2 ₀n¹.

                   Os isótopos vistos acima apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) e  ₈₅At²⁰⁹ → ₈₃Bi²⁰⁵ + ₂He⁴ (5,758 MeV), ambos com a vida média de 5,41 h, e ₈₅At²¹⁰ → ₈₄Po²¹⁰ + β⁺ (3,981 MeV) e  ₈₅At²¹⁰ → ₈₃Bi²⁰⁶ + ₂He⁴ (5,632 MeV), ambos com a vida média de 8,1 h; do tipo alfa (α ): ₈₅At²¹¹ → ₈₃Bi²⁰⁷ + ₂He⁴ (5,983 MeV), com a vida média de 7,21 h; e do tipo captura do elétron (ε) [p + ε (e^-) → n + ν_e]: ₈₅At²¹¹ → ₈₄Po²¹¹ + ε (0,786 MeV), também com a vida média de 7,21 h.      

                   é oportuno ressaltar que o ₈₅At²¹¹, como emissor de α, é muito empregado na Medicina Nuclear principalmente em radioterapia tumoral. Por outro lado, ele é usado preferencialmente na tireóide em lugar do iodo-131 (₅₃I¹³¹), pois este é um emissor de β^- (elétron) altamente energético e, portanto, bastante penetrante, enquanto a α do ₈₅At²¹¹ é pouco penetrante. 

com efeitos variáveis e de cadeias para cada categoria de elementos envolvendo número atômico, categorias de energias, de fenomenos, cadeias, e outros.

   com variaveis e cadeias para tipos e potenciais de isótopos que apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) .

tabela periódica Graceli dos elementos químico categorial das qualidades e potenciais por números atômico, isótopos, radioisótopos [potencial de decaimentos], famílias, e potencial de condutividade, combustão, liquidificação, transmutações.

este tipo de tabela periódica não se fundamenta apenas no número atômico [z], mas fundamentalmente nas categorias que os elementos se apresentam e produzem as suas energias.

e com interações de íons e cargas, e potencial de ionização. 

 isótopos do ₈₅At com suas aplicações. Esse elemento é extremamente radioativo. Todos os seus isótopos (produzidos apenas em quantidades microscópicas) e dos 32 até então conhecidos, têm menos de 12 horas de vida média, sendo, principalmente, emissores beta-mais (β⁺ ≡ e⁺) (p → n + e⁺ +  ), beta-menos (β^- ≡ e^-) (n → p + e^- + ) e emissores alfa (α ≡ ₂He⁴). Devido a sua vida média ser pequena e o calor gerado por sua radioatividade ser alto, eles nunca são vistos, pois são imediatamente vaporizados. Daí porque, eles são algumas vezes descritos como metal ou como metalóide, e de cor negra. Embora sejam frequentes na crosta terrestre, nunca foram identificados nas estrelas. Os três mais importantes isótopos do At, são: ₈₅At²⁰⁹, ₈₅At²¹⁰ e ₈₅At²¹¹ e foram sintetizados por intermédio do bombardeio do ₈₃Bi²⁰⁹ com a α. Assim, em 1951 (Physical Review82, p. 13), os físicos norte-americanos G. W. Barton, Albert Ghiorso (1915-2010) e I. Perlmanproduziram o  ₈₅At²⁰⁹ em uma reação do tipo: ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (60 MeV) → ₈₅At²⁰⁹  + 4 ₀n¹. Os outros dois isótopos foram sintetizados, em 1968 (Russian Chemical Reviews 37, p. 87), pelos químicos russos V. D. Nefedov, Yu. V. Norseev, M. A. Toropova e Vladimir A. Khalkin por intermédio das seguintes reações: ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (40 MeV) → ₈₅At²¹⁰  + 3 ₀n¹ e  ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (26 MeV) → ₈₅At²¹¹ + 2 ₀n¹.

                   Os isótopos vistos acima apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) e  ₈₅At²⁰⁹ → ₈₃Bi²⁰⁵ + ₂He⁴ (5,758 MeV), ambos com a vida média de 5,41 h, e ₈₅At²¹⁰ → ₈₄Po²¹⁰ + β⁺ (3,981 MeV) e  ₈₅At²¹⁰ → ₈₃Bi²⁰⁶ + ₂He⁴ (5,632 MeV), ambos com a vida média de 8,1 h; do tipo alfa (α ): ₈₅At²¹¹ → ₈₃Bi²⁰⁷ + ₂He⁴ (5,983 MeV), com a vida média de 7,21 h; e do tipo captura do elétron (ε) [p + ε (e^-) → n + ν_e]: ₈₅At²¹¹ → ₈₄Po²¹¹ + ε (0,786 MeV), também com a vida média de 7,21 h.      

                   é oportuno ressaltar que o ₈₅At²¹¹, como emissor de α, é muito empregado na Medicina Nuclear principalmente em radioterapia tumoral. Por outro lado, ele é usado preferencialmente na tireóide em lugar do iodo-131 (₅₃I¹³¹), pois este é um emissor de β^- (elétron) altamente energético e, portanto, bastante penetrante, enquanto a α do ₈₅At²¹¹ é pouco penetrante. 

trans-intermecânica e efeitos: 6.701 a 6.710.

física básica da pedra filosofal com categorias de Graceli.

Durante os processos de transmutações em vários níveis, tipos, potenciais, qualidades, quantidades, tempo de transmutação, intensidades, alcances, e outros.

Se produz outros fenômenos secundários, e outras energias, conforme cada nível e categoria envolvendo os elementos em transmutações e os agentes categoriais citados acima, e outros agentes não citados.

Onde se tem potenciais de interações de íons e cargas, de radioatividades, de eletromagnetismo, de termicidades, tunelamentos, refrações e difrações, transformações de energias, vibrações quântica e saltos quântico, dilatações relativísticas ou não, e outros, como agentes e fenômenos transformados nos processos e seus efeitos.

Ou seja, se tem efeitos categoriais para transmutações de isótopos, ou mesmo de elementos estáveis.

Vejamos alguns exemplos, mas sem as categorias de Graceli como agentes e fenômenos secundários como transformativos e transformantes.

Uma das primeiras possibilidades de “encontrar” a pedra filosofal - mecanismo pelo qual é possível transformar um elemento químico em outro -, aconteceu somente no Século 20, com a célebre experiência realizada pelo físico neozelandês Lord Ernest Rutherford (1871-1937; PNQ, 1908), em 1919 (Philosophical Magazine 37, p. 537; 571; 581), na qual uma partícula α (₂He⁴) ao atravessar um cilindro contendo gases, principalmente nitrogênio (₇N¹⁴), havia transmutado esse elemento químico em oxigênio (₈O¹⁷) com a emissão de um próton (p) (₁H¹), segundo a seguinte reação nuclear: ₂He⁴ + ₇N¹⁴ → ₈O¹⁷ + ₁H¹, reação essa considerada como a descoberta do p. Como Rutherford transmutou o N no O, ele é considerado o “primeiro alquimista contemporâneo”. Note-se que, em 1932 (Proceedings ofthe Royal Society of London A136, p. 696; 735; Nature 129, p. 312), o físico inglês Sir James Chadwick (1891-1974; PNF, 1935) descobriu o nêutron (n), em uma reação em que transmutou o boro (₅B¹¹) no ₇N¹⁴ e do tipo: ₂He⁴ + ₅B¹¹ → ₇N¹⁴ + ₁n⁰. Com essa descoberta estava completo o núcleo ritherfordiano (prótons e nêutrons, cuja soma recebe o nome de massa atômica A), proposto por Rutherford, em 1911 (Proceedings of the Manchester Literary and Philosophical Society of London 55, p. 18; Philosophical Magazine 5, p. 576; 21, p. 669).  

         é oportuno destacar que o químico norte-americano Glenn Theodore Seaborg (1912-1999; PNQ, 1951), descobridor de vários elementos transurânicos, em 1980 [Kendall Haven, As Maiores Descobertas Científicas de Todos os Tempos (Ediouro, 2008)], começou a realizar experiências do tipo Relativistic Heavy Ion (RHI) (“Íons Pesados Relativísticos”) com o objetivo de produzir isótopos de ouro (₇₉Au^196,97). Assim, ele, o físico sueco Kjell Aleklett e os químicos norte-americanos David J. Morrissev, Walter D. Loveland e Patrick L. McGaughey usaram o cíclotron do Lawrence Berkeley Labotarory e bombardearam o bismuto (₈₃Bi²⁰⁹) com feixes de carbono (₆C¹²) (de energia 4.8 GeV e 25,2 GeV) e o neônio (₁₀Ne²⁰) (de energia 8,0 GeV), em reações nucleares do tipo: Bi(C, X)Au e Bi(Ne, X)Au, cujos resultados foram apresentados em 1981 (Physical Review C23, p. 1044). É oportuno registrar que esse processo foi tão frustrante para alguns “ambiciosos alquimistas atuais (capitalistas)”, pois cada isótopo de Au que foi criado custou muito mais do que se ele fosse comprado no mercado aberto.

 

tabela periódica Graceli categorial dos elementos químico das qualidades e potenciais por números atômico, isótopos, radioisótopos [potencial de decaimentos], famílias, e potencial de condutividade, combustão, liquidificação, transmutações.

trans-intermecânica estrutural fenomenica categorial Graceli,  e efeitos:

6.681 a 6700.

é uma proposta para formação de nova tabela periódica fundamentada em energias, fenômenos e interações, e não apenas em número atômico. 

este tipo de tabela periódica não se fundamenta apenas no número atômico [z], mas fundamentalmente nas categorias que os elementos se apresentam e produzem as suas energias.

e com interações de íons e cargas, e potencial de ionização. 

potencial molecular, de formar moléculas, e outros.

potencial de radiações, e outros.

vejamos exemplos, para decaimentos e outros.

   com variáveis e cadeias para tipos e potenciais de isótopos que apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) .

isótopos do ₈₅At com suas aplicações. Esse elemento é extremamente radioativo. Todos os seus isótopos (produzidos apenas em quantidades microscópicas) e dos 32 até então conhecidos, têm menos de 12 horas de vida média, sendo, principalmente, emissores beta-mais (β⁺ ≡ e⁺) (p → n + e⁺ +  ), beta-menos (β^- ≡ e^-) (n → p + e^- + ) e emissores alfa (α ≡ ₂He⁴). Devido a sua vida média ser pequena e o calor gerado por sua radioatividade ser alto, eles nunca são vistos, pois são imediatamente vaporizados. Daí porque, eles são algumas vezes descritos como metal ou como metalóide, e de cor negra. Embora sejam frequentes na crosta terrestre, nunca foram identificados nas estrelas. Os três mais importantes isótopos do At, são: ₈₅At²⁰⁹, ₈₅At²¹⁰ e ₈₅At²¹¹ e foram sintetizados por intermédio do bombardeio do ₈₃Bi²⁰⁹ com a α. Assim, em 1951 (Physical Review82, p. 13), os físicos norte-americanos G. W. Barton, Albert Ghiorso (1915-2010) e I. Perlmanproduziram o  ₈₅At²⁰⁹ em uma reação do tipo: ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (60 MeV) → ₈₅At²⁰⁹  + 4 ₀n¹. Os outros dois isótopos foram sintetizados, em 1968 (Russian Chemical Reviews 37, p. 87), pelos químicos russos V. D. Nefedov, Yu. V. Norseev, M. A. Toropova e Vladimir A. Khalkin por intermédio das seguintes reações: ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (40 MeV) → ₈₅At²¹⁰  + 3 ₀n¹ e  ₈₃Be²⁰⁹ + ₂He⁴ (26 MeV) → ₈₅At²¹¹ + 2 ₀n¹.

                   Os isótopos vistos acima apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) e  ₈₅At²⁰⁹ → ₈₃Bi²⁰⁵ + ₂He⁴ (5,758 MeV), ambos com a vida média de 5,41 h, e ₈₅At²¹⁰ → ₈₄Po²¹⁰ + β⁺ (3,981 MeV) e  ₈₅At²¹⁰ → ₈₃Bi²⁰⁶ + ₂He⁴ (5,632 MeV), ambos com a vida média de 8,1 h; do tipo alfa (α ): ₈₅At²¹¹ → ₈₃Bi²⁰⁷ + ₂He⁴ (5,983 MeV), com a vida média de 7,21 h; e do tipo captura do elétron (ε) [p + ε (e^-) → n + ν_e]: ₈₅At²¹¹ → ₈₄Po²¹¹ + ε (0,786 MeV), também com a vida média de 7,21 h.      

                   é oportuno ressaltar que o ₈₅At²¹¹, como emissor de α, é muito empregado na Medicina Nuclear principalmente em radioterapia tumoral. Por outro lado, ele é usado preferencialmente na tireóide em lugar do iodo-131 (₅₃I¹³¹), pois este é um emissor de β^- (elétron) altamente energético e, portanto, bastante penetrante, enquanto a α do ₈₅At²¹¹ é pouco penetrante. 

com efeitos variáveis e de cadeias para cada categoria de elementos envolvendo número atômico, categorias de energias, de fenomenos, cadeias, e outros.

   com variaveis e cadeias para tipos e potenciais de isótopos que apresentam decaimentos dos tipos beta-mais (β⁺) e alfa (α): ₈₅At²⁰⁹→ ₈₄Po²⁰⁹ + β⁺ (3,486 MeV) .

tabela periódica Graceli dos elementos químico categorial das qualidades e potenciais por números atômico, isótopos, radioisótopos [potencial de decaimentos], famílias, e potencial de condutividade, combustão, liquidificação, transmutações.

este tipo de tabela periódica não se fundamenta apenas no número atômico [z], mas fundamentalmente nas categorias que os elementos se apresentam e produzem as suas energias.

e com interações de íons e cargas, e potencial de ionização.